初三化学必背方程式
化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则:一是必须以客观事实为基础;二是要遵守质量守恒定律。初三化学必背方程式，欢迎大家阅读。
初三化学必背方程式
一、物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O现象：淡蓝色的火焰
6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5现象:：生成白烟
7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO现象：燃烧
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
其他反应：
13.葡萄糖缓慢氧化：
（3）氧气的来源：（分解反应）
14.玻义耳研究空气的成分实验2HgOHg+O2↑
15.加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理1）
16.双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑（实验室制氧气原理2）
17.加热氯酸钾（二氧化锰）：2KCl3MnO22KCl+3O2↑
二、自然界中的水
（1）酸性氧化物+水--------酸
18.水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O通电2H2↑+O2↑
19.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2
20.氧化钾溶于水：K2O+H2O===2KOH
21.氧化钠溶于水：Na2O+H2O===2NaOH
22.氧化钡溶于水：BaO+H2O===Ba(OH)2
（2）碱性氧化物+水--------碱
23.二氧化碳可溶于水：CO2+H2O===H2CO3
24.二氧化硫可溶于水：SO2+H2O===H2SO3
25.三氧化硫可溶于水：SO3+H2O===H2SO4
其它反应：
26.碱式碳酸铜（孔雀石）热分解：Cu2(OH)2CO3Cuo+CO2↑+H2O
27.加热碳酸氢铵：NH4HNO3H2O+CO2↑+NH3↑
三、质量守恒定律
28.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
29.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
30.氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O
四、碳和碳的氧化物
（1）碳的化学性质
31.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
32.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
33.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
34.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
35.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
36．煤炉的底层：C+O2点燃CO2
37．煤炉的中层：CO2+C高温2CO
38．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
39．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
40．碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
41．二氧化碳可溶于水（碳酸饮料）：H2O+CO2===H2CO3
42．二氧化硫与水反应（酸雨）：SO2+H2O===H2SO3
43．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO+CO2↑
44．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
（4）一氧化碳的性质（还原反应，不属于置换反应）：
45．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO2
46．一氧化碳的可燃性：2CO+O2点燃2CO2
47．一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2
48．一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
其它反应：
49．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
五、燃料及其利用
50．甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
51．酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
52．氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
六、金属
（1）金属单质+氧气--------金属氧化物（化合反应）
53．镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
54．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
55.铜在空气中受热：2Cu+O22CuO
56.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3
（2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）
七、金属活动顺序
57.锌和稀硫酸（实验室制氢气）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
58.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
59.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
60.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
61.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
62.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
63.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
64.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
（3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐（置换反应）
65.铜和硝酸银溶液反应：Cu+AgNO3===Cu(NO3)2+Ag
66.铁和硝酸银溶液反应：Fe+2AgNO3===Fe(NO3)2+2Ag
67.铝和硝酸银溶液反应：Al+3AgNO3===Al(NO3)3+3Ag
68.锌和硝酸银溶液反应：Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2+2Ag
69.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
70.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuS04===FeS04+Cu
71.铝和硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu
72.锌和硫酸亚铁溶液反应：Zn+FeSO4===ZnSO4+Fe
73.铝和硫酸亚铁溶液反应：2Al+3FeSO4===3Fe+Al2(SO4)3
74.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
75.铁和氯化铜溶液反应：Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
（3）金属铁的治炼原理：
76．一氧化碳与三氧化二铁反应：3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
八、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸+金属--------盐+氢气（见上）
（2）酸+碱--------盐+水（中和反应）
77.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O
78.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
79.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O
80.盐酸和氢氧化钡反应：2HCl+Ba(OH)2==BaCl2+2H2O
81.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
82.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O
83.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O
84.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O
85.氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
86.盐酸和氨水反应：2NH3·H2O+HCl==NH4Cl+H2O
87.硫酸和氢氧化钡反应：Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O
88.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O
89.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O
90.硫酸和氢氧化钙反应：H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4↓+2H2O
91.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+6H2O
92.硫酸和氢氧化铝反应：3H2SO4+2Al(OH)3==Al2(SO4)3+6H2O
93.硫酸和氨水反应：2NH3·H2O+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O
（4）盐+酸--------另一种酸+另一种盐（复分解反应）
94．大理石与稀盐酸反应(实验室制CO2)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
95.碳酸钾和稀盐酸反应：K2CO3+2HCl===2KCl+H2O+CO2
96．碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
97．碳酸钡与稀硫酸反应：BaCO3+2HCl===BaCl+H2O+CO2
98．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
99．硝酸银与稀盐酸反应：AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3↑
100．碳酸钠与稀硫酸反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
101．硝酸钡与稀硫酸反应：Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3
102．氯化钡和稀硫酸反应：BaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HCl
（5）碱性氧化物+酸--------盐+水（复分解反应）
103.氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈)：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
104.氧化铁和稀硫酸反应(除铁锈)：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
105.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
106.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
107.氧化铝和稀硫酸反应：Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O
108.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O
109.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
110.氧化钙和稀硝酸反应：CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O
111.氧化镁和稀硝酸反应：MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O
2、碱的化学性质
（1）碱+非金属氧化物--------盐+水（不是复分解反应）
112．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
113．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
114．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
115．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
116．消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
（2）碱+酸--------盐+水（中和反应，方程式见上）
（3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐（复分解反应）
117.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
118．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
119．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
120．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
121.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
122.氢氧化钡与硫酸钠：Ba(OH)2+Na2SO4==Ba2SO4↓+2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐（置换反应，方程式见上）
（2）盐+酸--------另一种盐+另一种酸（复分解反应，方程式见上）
（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐（复分解反应，方程式见上）
（4）盐+盐-----两种新盐（复分解反应）
123．氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
124．氯化钡和硫酸钠：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
125．氯化钡和碳酸钠：Na2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2NaCl
126．氯化钡和硫酸铜：CuSO4+BaCl2====BaSO4↓+CuCl2
127.硝酸钡和硫酸钠：Ba(NO3)2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaNO3
128.硫酸铵和氯化铜：(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl
初三化学必背方程式
与盐相关的化学方程式
(1)盐(溶液)+金属单质-------另一种金属+另一种盐
铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
(2)盐+酸--------另一种酸+另一种盐
碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
(3)盐+碱--------另一种碱+另一种盐
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
(4)盐+盐-----两种新盐
氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
1,氧化性：
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用于雕刻铜线路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl
Fe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(较难反应)
Fe(NO3)3+Ag不反应
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S↓
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(铊、铅、铋的高价化合物都有强氧化性)
2,还原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有强还原性)
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3,与碱性物质的作用：
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓+NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl
4,与酸性物质的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3↓+3NaCl
5,不稳定性：
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2O
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2↑
2KNO3===2KNO2+O2↑
Cu(NO3)2===CuO+3NO2+O2↑
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(用于实验室准备氧气)
2KClO3===2KCl+3O2↑
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2↑
CaCO3===CaO+CO2↑
MgCO3===MgO+CO2↑
H2SO3===H2O+SO2↑
ThI4==高温==Th+2I2↑(部分金属的碘化物高温下不稳定，分解反应用于提纯金属)
2NH4ClO4==Δ==N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑(高氯酸铵用作火箭助推物，分解产生的大量气体能推动火箭升空)
2ClO2==加热或震荡==Cl2+2O2(二氧化氯不稳定，会爆炸性分解)
2BaO2==△==2BaO+O2↑(过氧化钡能在700℃分解)
由小编静谧夜半整理的文章初三化学必背方程式分享结束了，希望给你学习生活工作带来帮助。